Förkunskaper inför Kemi 2?

Hej!

Jag ska läsa Kemi 2 till hösten och undrar vad för förkunskaper man förväntas kunna från Kemi 1? Det var ett par år sedan som jag läste Kemi 1. 

Det jag minns från Kemi 1:

1)Periodiska systemet: alla ämnen i periodiska systemet är indelad i lodräta grupper och vågräta perioder. De lodräta gruppernas nummer anger antalet valenslektroner för respektive grupp. Alla ämnen i grupp 1 har en valenselektron. De vågräta perioderna anger antalet elektronskal som ett visst ämne har, alla ämnen i period 2 har 2 st elektronskal. 

2) Namn på grupperna i det periodiska systemet:

Grupp 1 (Alkalimetaller), Grupp 2 (alkaliska jordartsmetaller), Grupp 13 (Borgruppen), Grupp 14 (kolgruppen), Grupp 15 (kvävegruppen), Grupp 16 (syregruppen) och Grupp 17 (Halogener) och Grupp 18 (Ädelgaserna).

Grupp 3 - 12: övergångsmetaller 

3)Oktettregeln: alla ämnen strävar efter att ha 8 st valenselektroner. Ädelgaserna är väldigt stabila eftersom att de har 8 st valenselektroner, det betyder att dem är de minst reaktiva ämnena, eftersom deras yttersta skal är fyllt. 

4) Antalet valenselektroner - egenskap: De ämnen som tillhör samma grupp har samma antalet valenselektroner. Det betyder att de ämnena har likartade egenskaper. I grupp 1 (alkalimetallerna) vill ämnena ge bort sin enda valenselektron för att uppnå oktettregeln. I grupp 7 (halongener) vill ämnena ha en valenselektron. När alkalimetaller reagerar med halogener, så bildas salter.

 5) Jämviktsberäkningar (reaktionsformler)

 balansera formler så att antalet atomer är lika på bägge sidor. 

t.ex.

Na + Cl2  - > NaCl  (ej balanserad) 

2Na + Cl2 -> 2NaCl (balanserad) 

6) Beräkningar med molaritet, mol och substansmängd:

Formlerna

n(substansmängd i mol) = m (massa i gram) / M (molarmassa i mol/gram)

c (koncentration, molaritet i mol/dm^3) =  n (substansmängd i mol/ V (volym i dm^3) 

7) Jonbindningar. Grupp 1 bildar positiva joner då de vill ge bort en valenselektron 1+ 

Grupp 7 bildar negativa joner då de vill ha en valenselektron 1- 

8) Olika sorters bindningar: kovalenta bindningar, jonbindningar, vätebindningar, dipolbindningar och Van der Waals bidning. 

Vad mer bör man kunna?