1
svar
98
visningar
förklaring molförhållande
Hej,
jag förstår inte riktigt hur substansmängden fördelas vid jämvikt i denna fråga:
"I ett kärl med volymen 25 dm3 införs 0,3 mol kvävemonoxid, 0,2 mol klor och 0,5 mol nitrosylklorid. Jämvikten 2 NO + Cl2 <--> 2 NOCl ställer in sig. Vid jämvikt innehåller kärlet 0,6 mol nitrosylklorid. Vilkn substansmängd klor finns i kärlet vid jämvikt?"
0,1 mol från VL går alltså över till HL. Men sedan förstår jag inte hur stor substansmängd kvävemonoxid och klor det finns kvar vid jämvikt?
Om vi vill bilda 2 mol nitrosylklorid kommer vi att förbruka 2 mol kvävemonoxid och 1 mol klorgas. Om vi istället vill bilda 0,1 mol nitrosylklorid, hur mycket av reaktanterna kommer vi då att förbruka?
