Förklaring kring gastryck och tryck i vätskor
Hejsan, I en stängd behållare så kan trycket från en gas öka om temperaturen ökas, detta har väl med att atomerna får en högre rörelseenergi och kolliderar oftare med varandra vilket gör att det finns mindre plats i behållaren. Detta är som det jag har fattat men finns det en mer utförlig förklaring på detta? samt hur beter sig trycket i en vätska i en stängd behållare? Kan man på samma sätt öka trycket eller är detta inte möjligt eftersom att atomerna "ligger som i hög på varandra"
//Tack på förhand
Edit: Såklart så ökar ju trycket med att substansmängden ökar också.
Har ni gått igenom elastisk stöt, impuls och rörelsemängd i fysiken? Det som händer är att partiklarna studsar elastiskt (deras rörelseenergi bevaras) mot behållarens väggar. De verkar då med en kraft på väggarna som ges av impulslagen. Ju större hastighet hos partiklarna (dvs högre temperatur), desto större är deras rörelsemängd och följaktligen utövar de en större kraft på väggarna. Det är dessa krafter som skapar gastrycket.
I stora drag fungerar en vätska på samma sätt, men då gäller såklart inte ideala gaslagen.
