Atomkärna och dess energi med valenselektroner?

Okej det är något som jag försöker förstå ordentligt. 

Jag har en fråga där jag ska motivera mitt svar om vilken alkalimetall som reagerar häftigast med vatten. Jag drog slutsatsen att det var francium därför att det är störst avstånd mellan franciums valenselektron och atomkärna. Så när francium vill avge sin valenselektron för att bli stabil kommer det gå mycket lättare eftersom att det behövs mindre energi för att "dra loss" valenselektronen, då blir det lättare att bli av med den. Men hur kan då francium reagera så häftigt med vatten om det inte frigörs lika mycket energi som de andra alkalimetallerna? Jag antar att de andra alkalimetallerna måste använda sig av mer energi för att frigöra deras valenselektron eftersom de sitter närmare atomkärnan än franciums. 

Sen det andra jag försöker förstå är:

Flour reagerar häftigare med andra ämnen än vad klor gör. Är det pga att ju närmare en valenselektron sätter sig till atomkärnan, desto mer energi frigörs det? 

Skulle vara mycket tacksam om någon kunde förklara det här för mig så att jag kan förstå ordentligt :)