Förhållande substansmängder
Hej
Jag håller på att plugga kemi 1, just nu med substansmängder. När man har en reaktionsformel, t.ex.
3Mg + 2Al^3+ ⇒ 3Mg^2+ + 3Al
Hur vet man om molförhållandet är 2:3 eller 3:2?
1. Antal atomer för varje element på vänster sidan måste vara identiskt med de på höger sidan
2. Antal elektroner som magnesium ger på vänster sidan måste vara identisk med de som aluminium tar emot och antal atomer anpassas därefter.
Men om jag har 0,041 mol Mg och vill ta reda på substansmängden Al, är det 0,041 * 2/3 eller 3/2?
Titta på reaktionsformeln! Vilket behövs det flest atomer av, magnesium eller aluminium?
Smaragdalena skrev:Titta på reaktionsformeln! Vilket behövs det flest atomer av, magnesium eller aluminium?
Det behövs flest magnesiumatomer
Så substansmängden aluminium skall alltså vara mindre än substansmängden magnesiumjoner. Om du vet antalet magnesiumjoner och vill beräkna antalet aluminiumjoner, skall du då multiplicera med ett tal som är större eller mindre än 1?
Smaragdalena skrev:Så substansmängden aluminium skall alltså vara mindre än substansmängden magnesiumjoner. Om du vet antalet magnesiumjoner och vill beräkna antalet aluminiumjoner, skall du då multiplicera med ett tal som är större eller mindre än 1?
Mindre än 1, tack så mycket!
