Förhållande mellan pKa och Ka värde
Hej! Sitter fast på denna fråga "Citronsyra (72 mg) löses upp i vatten så att volymen blir 1.0 mL. Beräkna pH i denna
lösning. Citronsyra är en karboxylsyra med summaformeln C6H8O7 och pKa1 = 3.13;
pKa2 = 4.76; pKa3 = 6.40."
Har räknat ut syrans koncentration c= 375M och gjort en ICE tabell där K= X2/375-x
Hur får jag fram Ka värdet ur pKa? Kan man det?
Ja. Repetition av kemi 2 (eller kemi B):
Problemet är att du har en ”trestegsraket” med tre olika protolyser. Samtliga bidrar med H+ till lösningen och påverkar därmed pH.
Det är inte säkert att du kan försumma de två andra stegen på det sätt som du har gjort. Man kan ställa upp ett ekvationssystem och lösa dessa uppgifter fullständigt, men då blir det en del arbete. Alternativet är att du chansar att det fungerar och ”hoppas på det bästa”.
Om det första protolyssteget har ett betydligt lägre pKa-värde än de andra stegen vet man att de går att försumma, men här är pKa-värdena ganska likartade.
Har räknat ut syrans koncentration c= 375M och gjort en ICE tabell där K= X2/375-x
Nja, här har du räknat fel. Koncentrationen är inte 375 M. Hur räknade du ut molmassan?
Okej, jag ska testa. n=m/M =72g/192,124g/mol c=72/192,124 = 0,37 mol
c=0,37/1*10⁻3 = 375M
Nej nu ser jag att det står milligram, missade det
Fick rätt svar nu, behövde bara använda första pKa värdet, tack för hjälpen!
jag är förvirrad över vilka koncentrationer som gäller... skulle du kunna enkelt kortfatta dina beräkningar?
naturälskaren skrev:jag är förvirrad över vilka koncentrationer som gäller... skulle du kunna enkelt kortfatta dina beräkningar?
naturälskaren, gör en ny tråd om du vill ha hjälp med en annan uppgift, även om den är liknande. Visa hur du har försök toch hur långt du har kommit /moderator
Och välkommen till Pluggakuten!
