Förhållande i jämvikter

Har du beräknat reaktionskvoten (Q)?

vet inte vad substansmängderna ska bli..

Reaktionskvoten beräknas utifrån vad du har just nu, inte vad de ska bli.

Jag menar att jag inte vet vad substansmängderna blir då t.ex. 3H2 är 3, blir substansmängden 3 mol då?

Nej, du ska inte beräkna några substansmängder utan de finns redan givna i uppgiften. Kan du beräkna koncentrationen av respektive ämne utifrån det som står i uppgiften?

1 mol kväve är 1 mol kväve. 1 mol väte är 1 mol väte. 1 mol amminiak är 1 mol ammoniak. Sätt in det i uttrycket för jämviktskonstanten och jämför det värde du får fram (som kallas reaktionskvoten) med jämviktskonstanten. Om värdena är lika så är reaktionen i jämvikt, annars kommer reaktionen att gå åt det håll som gör att reaktionskvoten blir lika med jämviktskonstanten.

Okej! Räknade ut Q och det blev 4, alltså råder inte jämvikt. Reaktionen går åt vänster?

Just det. Reaktionskvoten är 4, men jämviktskonstanten är 3,5. Det betyder att täljaren är för stor och nämnaren för liten. Då behöver täljaren minska och nämnaren öka, d v s koncentrationen av ammoniak skall minska och koncentrationen av kvävgas och vätgas skall öka, så reaktionen behöver gå åt vänster.