Fördelning av antal mol, jämviktsreaktion

Hej,

jag är osäker på hur jag ska ställa upp fördelningen av antal mol i denna beräkning.

Frågan: " Jämviktskonstanten för reaktion mellan O2 och NO är 7,9 * 10^-3. Reaktionen lyder $N_{2} + O_{2} \overset{\overset{}{\to}}{\leftarrow} 2 N O$ . Hur stor substansmängd NO innehåller systemet vid jämvikt om man utgår från 1 mol N2 och 1 mol O2?"

Såhär har jag ställt upp förhållandet:

N2 O2 2NO

n(start) = 1 1 0

n(jämvikt) = 1-x 1-x x

Tack!

Det är rätt att det förbrukas x mol kvävgas när det förbrukas x mol syrgas, men hru många mol NO bildas det samtidigt?

Det är rätt att det förbrukas x mol kvävgas när det förbrukas x mol syrgas, men hur många mol NO bildas det samtidigt?

Svara