Förbränningsentalpi från mol till gram
Uppgifter är så här: Hur stor värmemängd avges när 1,50 g metanol förbränns? ΔH c, CH3OH = -715,0kJ/mol.
Jag började med att ta reda på M av CH3OH vilket = 43g/mol.
43g/mol / 1,5 = 28,6666
715/28,6666 = 25
Fast det blev fel. Vet inte riktigt vad jag har gjort fel eller vart jag ska börja.
43g/mol / 1,5 = 28,6666
715/28,6666 = 25
Här blir det fel. Ta med enheterna när du räknar så ser du varför det inte stämmer.
Fattar inte riktigt
43g/mol / 1,5g = 28,6666g?
715kJ/28,6666g = 25?
g/mol delat med g blir 1/mol, inte g. Alltså tyder detta på att du har gjort fel. Tittar du på formeln n=m/M ser du att du ska ta massan delat med molmassan när du beräknar substansmängden. Du har gjort tvärt om.
1.5g/43g/mol = 0,0348837209
n = 0,0348837209
715kJ * 0,0348837209 = 24,9418604435kJ ungefär 24,9kJ
Blir det rätt svar? Eller är det meningen att jag ska dela 715 med n?
Det är rätt som du har gjort, men dubbelkolla molmassan för metanol. Den är inte 43 g/mol.
