Förbränningsentalpi Butan och Etanol
Hej!
Jag försöker göra beräkningar för att bestämma butans och etanols förbränningsentalpi per mol.
I tabellen som är angiven i kurslitteraturen står det att Butan ska bli -2877 per mol, och etanol -1367 per mol vid förbränning.
Jag började med att balansera reaktionsformen till:
2 C4H10(l) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(l)
Sedan började jag genom att multiplicera in värdena för respektive bindning, och hur många bindningar som fanns:
2(413 x 10 + 347 x 3) + 13(498) -( 8(805x2) + 10(2x464))
Eftersom att i varje molekyl butan så finns 10 H-C bindningar och 3 c-c bindnignar, syrgas är en dubbelbindninge mellan syreatomerna, och resterande är angivet i tabellen. Jag får -5344, vilket är ju tokfel. Vad gör jag fel?
Tack i förhand!
Hur många mol butan förbränner du i den reaktionen? Det är inte en mol.
Nej det är ju sant! Det är ju två mol som förbränns, men även om jag delar resultatet på två så får jag fel svar (men betydligt närmare) -2672
Är det facit eller ett tabellvärde som säger -2877 kJ/mol? Tabellvärdet är nog experimentellt framtaget, medan du gör en teoretisk beräkning. Det finns en del fel när man gör en sådan beräkning, t.ex. så är inte bindningsenergierna konstanta utan varierar något mellan olika föreningar. En O-H bindning i etanol är inte identisk med en O-H bindning i vatten, exempelvis. I tabeller över bindningsenergier brukar det vara ett slags ”medelbindningsenergi”.
Ok, Tack så mycket för hjälpen!
