Förbränningsentalpi

En kalorimeter innehåller 500 g vatten med temperaturen 24,800 °C. I reaktionskärlet förbränns 0,0200 g kol till koldioxid. Då stiger vattnets tempera- tur till 25,114 °C. Vattnets specifika värmekapacitet är 4,18 · 10^3 J•kg^-1•K^-1. Man måste också ta med i beräkningarna att det går åt 20 J•K^-1 för uppvärmning av kalorimeterkärlet med omrörare och termometer. Beräkna värmet som frigörs när
a) 0,0200 g kol,
b) 1,00 mol kol, dvs. 12,0 g kol, förbränns till koldioxid.
Lösning (bokens)
a) 500 g vatten värms upp 0,314 K. Vi använder sambandet q = C-m-AT för att beräkna värmeenergin som vattnet tar upp. g = 4,18 · 10^3 J•kg^-1• K^-1•0,500 kg 0,314 K+ 20 J • K^-1.0•0,314 K =
=656,3J+6,3J=662,6J

b) om 1,0 mol kol förbränns blir q=662,6J•12,0g/0,0200g=3,976•10^5J

Jag förstår beräkningarna i a)uppgiften men inte b).

varför delas 12/0,2 g i uppgift b?

Och varför inkluderas inte 0,02g kolen i beräkningen för uppgift a?