Förbränningsentalpi?
Hur stor energimängd erhålls då 300 gram metanol förbränns fullständigt? Använd förbränningsentalpin.
Först skrev jag reaktionsformeln: CH3OH + 2.5O2 -> CO2 + 2H2O
Efter det så ritade jag upp strukturformeln för alla ämnen. för att kunna räkna på∑ .
Då fick jag fram - 182 KJ/mol
Efter det räknade jag ut substansmängden:
m = 300g
M = 32,04 g/mol
n= 9,3632 mol
Eftersom Delta H = Delta Hc x n är alltså delta H = -182 x 9,3632 = - 1704,1024 KJ
delta H = - E
-1704,1024 = 1704,1024 kJ
Det erhålls alltså 1704,1 KJ då 300g metanol förbränns fullständigt!
Men detta svar är tyvärr inte korrekt
HJÄLP MIG!
Du har egentligen inte tänkt fel, men det står i uppgiften att du ska använda förbränningsentalpin, alltså ett experimentellt värde som troligtvis finns i din formelsamling.
Förstår inte riktigt hur jag ska räkna det eftersom metanol är - 726 KJ/mol men då har jag ju inte räknat med syrgasen.
när jag testade att byta ut metanol värdena till -726 så blir det fortfarande fel svar. Då fick jag det till 27593.3504 KJ
Enligt facit så ska svaret vara 6.8 MJ om nu det stämmer?
Du skall leta reda på en tabell för förbränningsentalpi för olika ämnen och använda värdet för metanol.
Hejsan, -726 KJ/ mol är metanols förbränningsentalpi värde enligt formelsamlingen.
Det är entalpiändringen per mol metanol som förbränns. Du har räknat ut att det finns 9,3632 mol metanol. Hur stor blir då den totala entalpiändringen?
Jaha!
-726 x 9,3632 = -6797,6832 kJ/ mol
vilket alltså blir ungefär 6,8 MJ. Så det blir ju rätt. Tack så jätte mycket.
Men en snabb fråga. Varför räknar man inte med syret?
Det gör man. Förbränningsentalpin är hur mycket energi som frigörs i reaktionen du skrev i ditt första inlägg. Själva begreppet "förbränningsentalpi" innebär entalpiändringen när ett bränsle reagerar med syre och bildar koldioxid och vatten.
