Förbränning propan

Propan, C3H8; (som ingår i gasol) förbränns enligt formeln: C3H8(g) + 5O2(g) = 3 CO2 +4 H2O(l) ∆H = - 2 220 kJ.

Beräkna massan av det propan som man måste förbränna om man vill värma 2 kg vatten från 25grader C till 95grader C . Vattnets specifika värmekapacitet är 4,18. 10 3 J kg-1K-1. Man antar att allt värmeenergi i lågan överförs till vattnet.

Hur har du försökt?

Vet inte vart ja ska börja

Börja med att räkna ut hur mycket energi som krävs för att värma vattnet.

585200J ?

Visa uträkningen så blir det lättare att se om du har tänkt rätt.

ökning 70grader

så 70*4,18*10^3=292600*2kgvatten=585200J

Rätt räknat, men du har missat enheter och felanvänt likamedtecknet vilket hade gett dig poängavdrag på ett prov.

Du vet att en mol C3H8 frigör 2 220 kJ vid förbränning. Hur många mol ska man förbränna för att få ut 585200 J?

585200j/2220000j=0,263mol?

Rätt, men slarv med enheterna igen. Hur mycket väger så många mol?

0,263*44=11,572g

vad tycker du jag skulle haft med angående enheterna?

Första beräkningen: $70 K \cdot 4, 18 \frac{J}{g K} \cdot 1000 g = 585 200 J$

Andra beräkningen: $\frac{585 200 J}{2 220 000 \frac{J}{m o l}} \approx 0, 2635 m o l$

Tredje beräkningen: $0, 2635 m o l \cdot 44 \frac{g}{m o l} \approx 11, 6 g$

Svara

Visa senaste svar