Förbränning Oktan

Hej,

Visst har jag balanserat formeln korrekt nu:

$C_{8}$ $H_{18}$ + $O_{2}$ --> $C O_{2}$ + $H_{2} O$ detta balanserar jag vid fullständig förbränning:

$C_{16}$ $H_{36}$ + 25 $O_{2}$ --> $8 C O_{2}$ + $9 H_{2} O$

Tack på förhand!

Ser redan nu att det är fel dock!

$16 C O_{2}$ + $18 H_{2} O$

Till att börja med får du bara ändra koefficienterna framför ämnena, inte som du gjort. $\text{C}_{16}\text{H}_{36}$ är ett helt annat ämne än $\text{C}_8\text{H}_{18}$ !

Sedan får du nog kika på din balansering igen. Exempelvis har du $25\cdot2=50$ syreatomer i vänsterled men bara $8\cdot2+9=25$ i högerled.

$2 C_{8}$ $H_{18}$

Har korrigerat i ett av mina svar nedan så det är 50 syre i båda, då ska det vara korrekt eller hur?

Om du menar att reaktionsformeln skall vara:

$2\text{C}_8\text{H}_{18}+25\text{O}_2\to16\text{CO}_2+18\text{H}_2\text{O}$

så är det rätt svar.

Tack!

Svara

Visa senaste svar