Förbränning av zink
Tjena!
har en uppgift som lyder,
Hur många gram zinkoxid () får man vid fullständig förbränning av 12 g zink i luft?
(Zn) M = 63,38 g/mol
) M = 32 g/mol
massan = 12 g
så denna uppgift gäller då alltså att få fram hur mycket syret väger med zinken vid förbränning
så börjar med att lösa ut Substansmängden av zinken som är mol
sen för att få ut massan av syret så behöver man få ut substansmängden av syre, min lärare visade då att reaktionsformeln blir som då visar att substansmängden blir hälften av zinken, alltså 0,09175 mol.
så då kan man räkna ut massan av syret som då blir och blir då alltså 12 + 2.936 = 14,936g .
undrar då hur man räknar ut substansmängden av syret då jag är helt lost på de och om detta är rätt uträkning.
tack för svar!
Det ser rätt ut, men det går att göra lättare: Som du ser av reaktionsformeln bildas det lika många mol zinkoxid som du hade mol zink från början. Du hade 0,1835 mol zink, så det bildas 0,1835 mol zinkoxid. Vilken är molmassan för zinkoxid? Hur många mol blir det?
Fast du har skrivit fel molmassa för zink (högst upp, sedan har du använt rätt värde i din beräkning).
smaragdalena skrev :Det ser rätt ut, men det går att göra lättare: Som du ser av reaktionsformeln bildas det lika många mol zinkoxid som du hade mol zink från början. Du hade 0,1835 mol zink, så det bildas 0,1835 mol zinkoxid. Vilken är molmassan för zinkoxid? Hur många mol blir det?
Fast du har skrivit fel molmassa för zink (högst upp, sedan har du använt rätt värde i din beräkning).
molmassan för zinkoxid blir 97,38 g/mol och då blir det 0.1533 mol zinkoxid
Om du hade 0,1835 mol zink, så bildades det 0,1835 mol ZnO. Molmassan för ZnO är 81,38, så massan av zinkoxid blir 14,93 g.
Har du räknat ut molmassan för fel ämne, kanske zinkdioxid?
