Förbränning av Oktan (kemiska beräkningar)
Hej, jag postade precis en uppgift som jag behövde hjälp med, men det visade sig att jag hade missförstått den... Nåja, jag fick hjälp med den och fick en förståelse för det jag hade missförstått. Hursomhelst så sitter jag nu med en uppgift till som jag provat lösa, men jag har kört fast...
Uppgiften lyder:
"Reaktionsformeln för förbränningen av Oktan som ingår i bensin är
2 C8H18 + 25 O2 ----------> 16 CO2 + 18H2O
Utgå fån reaktionsformeln och beräkna"
a) hur stor massa syrgas som krävs för fullständig förbränning av 10 kg oktan.
Jag tänker mig att man först skriver upp hur mycket man har av allting på följande sätt:
2 C8H18 (Oktan):
M= 114,18 g/mol m=10 kg= 10 000 g n=87,58 2 mol (anledningen till att jag multiplicerar med två är för att det finns 2 st Oktan)
25 O2 (syrgas)
M= 32 m= 70 064 g n=87,58 25
Men allt detta känns så fel... och självklar så är det fel enligt facit också. Vad är det som jag har räknat fel?? Är det molet som jag räknat fel på? Ska jag utgå ifrån att det finns 87 mol och sen multiplicera det med koefficienterna som finns framför varje ämne?
Ja, det är molet du har räknat fel på. Det finns 88 mol oktan (om jag avrundar lite grovt). Du ser i reaktionsformeln att 2 mol oktan reagerar med 25 mol syrgas, så 1 mol oktan reagerar med 12,5 mol syrgas. 88 mol syrgas reagerar alltså med 88*12,5 = 1 100 mol syrgas. Vilken massa har syrgasen?
Jag är med på hur du menar.
Men nu när jag ska räkna ut syrgasens massa så blir det ska jag enligt formeln ( n=m/M ) slå följande på räknaren:
32 1100 = 34,375.
Jag får alltså svaret 34,375, men ska detta stå i g då eller kg. Det borde ju stå i gram eftersom att vi räknar med det. Men i vilket fall så blir svaret fel, det ska bli 35 kg
Då har du tydligen en räknare med komma som tusendelsavskiljare - den har säkert punkt som decimaltecken. Det står alltså 34 375 g, d v s drygt 34 kg.
