Förbränning av oktan
Hej, jag behöver hjälp med en uppgift. Frågan lyder:
a) Hur stor massa syrgas krävs för fullständig förbränning av 10 kg oktan?
b)Hur stor massa koldioxid bildas vid fullständig förbränning av 10 kg oktan?
a- uppgiften har jag löst genom att först räkna ut molmassan och substansmängden för oktan.
M= 144,18g/mol n= 87,6 mol. Sedan såg jag att molförhållandet mellan oktan och syrgas är 1:12,5 och tog därför 12,5 x 87,6 för att få ut hur många mol syrgas det går på 87,6 mol oktan. Detta blev 1095 mol. Slutligen tog jag 1095 mol x 32g/mol för att få ut massan av syrgasen. Jag försökte göra på samma sätt på b-uppgiften men fick fel svar. Jag började med att räkna ut molmassan av koldioxid som jag fick till 384g/mol och sedan noterade jag att molförhållandet mellan oktan och koldioxid är 1:8 och tog därför 8x 87,6 = 700,8mol för att få fram hur många mol koldioxid det går på 87,6 mol oktan. Sedan adderade jag detta med molmassan för oktan för att få ut massan och fick 700,8mol x 384g/mol= 269107,2 g = 26 kg. Svaret ska bli 31kg, vad har jag gjort för fel?
Hej!
Inte så översiktligt att hänga med i hur du räknat. Och det är alltid en bra idé att skriva upp en balanserad reaktionsformel.
Men för a)
så är substansmängden oktan felaktigt, men utan att du visat hur du räknat går det inte att hjälpa dig hitta felet.
Jag upptäckte vad som var fel! Jag har räknat fel i molmassan för oktan. Tack för hjälpen!
