Förbränning av natriumvätekarbonat

Kzi1337 skrev:

Hej! Jag är förvirrad angående förbränning av natriumvätekarbonat. 

Det första jag undrar är om det är någon skillnad mellan förbränning och upphettning av ämnet, jag söker efter förbränning men hittar bara om upphettning. Det andra jag undrar är hur man ska veta hur mycket massa som finns kvar efter förbränningen? vad är det som gör massan efter mindre, är det någon begränsande reaktant eller liknande?

När något förbränns (brinner) så reagerar det med luftens syre. Så ä rdet inte när man värmer vatriumväteksrbonat - så det är ingen förbränning.

Massan efter reaktionen tar du reda på med hjälp av en våg.

Det som gör att massan är lägre än tidigare är att det har bildats gasformiga ämnen, spm har givit sig iväg.

Och sedan funderar jag hur man ska avgöra vilken formel som ger rätt massa efter, ex. om jag har 1 gram natriumvätekarbonat och ska ha en reaktion som gör massan efter till 0,6 hur ska jag skriva en korrekt reaktionsformel för detta? 

För att kunna skriva en korrekt reaktionsformel behöver man veta vad som bildas (och vad som fanns från början). Har du några idéer om vilken produkt som kan ha bildats?

Jag har kommit fram till följande två formler:

2 NaHCO3(s) Na2O (s) + H2O (g) +2CO2(g)
2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O (g) +CO2(g)

Men jag vet inte vilken som stämmer om jag ska ha 0,6 g produkt kvar

Hur många mol NaHCO₃ hade du från början? Hur många mol är det? Kalla det n mol.

1 mol NaHCO₃ ger antingen ½ mol Na₂O eller ½ mol Na₂CO₃. Hur många mol bildas det av Na₂O respektive Na₂CO₃? Vilken massa borde det bli?

Jämför det med massan 0,6 g.