Förbränning av kol

Uppgiften är att ta reda på hur mycket energi som ges av reaktionen, stämmer det eller har jag missat något?

C (s) + O2 (g) → CO2 (g)

VL, bindningsenergi:

C-C = 348 kJ/mol

O=O = 498 kJ/mol

(348 + 498) kJ/mol = 846 kJ/mol

HL, bindningsenergi:

C=O = 805 kJ/mol

2 × 805 kJ/mol = 1610 kJ/mol

ΔH = 846 kJ/mol - 1610 kJ/mol = -764 kJ/mol

Den här uppgiften är klurig, för svaret beror på vilken typ av kol man förbränner. Är det grafit, grafen, diamant eller fulleren? Vi får nog anta att det är grafit.

I grafit binder varje kolatom till tre andra kolatomer. Men det är inte enkelbindningar utan något som liknar enkelbindningar ”och lite till”. Man säger att kolen är sp²-hybridiserade. Enligt denna källa är bindningsenergin omkring 715 kJ/mol.

Om du räknar med det värdet får du nåt som liknar tabellvärdet för förbränning av grafit (-393 kJ/mol). Däremot är det här ett praktexempel när det är enklare att räkna med bildningsentalpier istället för bindningsenergier. Troligen har du inte tillgång till bindningsenergin hos grafit (?) och då blir uppgiften jobbig att lösa. I så fall blir det nog minst fel ifall du använder bindningsenergin för en (genomsnittlig) C=C bindning i din formelsamling.

Svara