Förbränning av järn
Hej!
1. Vid förbränning av järn i klorgas bildas järnklorid, . Hur många gram klor går åt för att bilda 8,0 g järnklorid?
Jag har beräknat som följande men svaret som jag får på slutet stämmer tyvärr inte med facit. På facit står det att svaret ska vara 5,2g
Svar: 10,5g
Tack på förhand!
Du har räknat med fel ekvivalensförhållande. 3 mol Cl2 ger 2 mol FeCl3, vilket innebär att du ska multiplicera n(Cl2) med 3/2 istället för 3 som du gör nu.
(Egentligen går det att lösa uppgiften på ett enklare sätt, nämligen att räkna ut substansmängden FeCl3, konstatera att det finns tre gånger så många mol Cl och sen multiplicera med molmassan för Cl.)
Teraeagle skrev : (Egentligen går det att lösa uppgiften på ett enklare sätt, nämligen att räkna ut substansmängden FeCl3, konstatera att det finns tre gånger så många mol Cl och sen multiplicera med molmassan för Cl.)
Det är så jag har tänkt när jag har beräknat substansmängden för enbart FeCI3 .
Molmassan (FeCI3) = 162,3 g/mol
Massan (FeCI3) = 8,0g
n = 8,0/162,3 = 0,0493 mol.
Då ska du multiplicera med molmassan för enatomigt klor (35,5 g/mol) istället för molekylärt klor (71 g/mol).
Teraeagle skrev :Då ska du multiplicera med molmassan för enatomigt klor (35,5 g/mol) istället för molekylärt klor (71 g/mol).
Fast är inte förhållandet koefficienten framför den kemiska beteckningen?
I det här fallet är ju förhållandet --->
2: 3 --> 2
När jag har beräknat substansmängden för dikopparsulfid genom att inkludera molekylärt klor då har jag väl enbart beräknat hur stor substansmängden är för ett enskilt dikopparsulfid, jag har ju ännu inte har multiplicerat substansmängden med 2.
Nu blandar du nog ihop uppgifter - det finns ingen koppardisulfid här.
Förhållandet är kvoten mellan två ämnens koefficienter i formeln.
