Förbränning av forsfor!
Man förbränner 6,2 g fosfor i luft till tetrafosfordekoxid enligt formeln
P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s)
Hur stor substansmängd i mol tetrafosfordekoxid bildas?
Jag har löst frågan på detta viset, men enligt facit så är det fel. Vet inte liksom vad felet är! Annars hur ska man lösa frågan?
Du har räknat ut tetrafosfordekoxidens substansmängd med dennas mol massa men du vet inte att tetrafosfordekoxidens massa är 6.2 g utan detta är fosforns massa.
Visa spoiler
Du vet massan forsfor innan förbräning. Med denna informationen kan du räkna ut substansmängden av fosfor och sedan ser vi via formeln att denna substansmängd är samma som tetrafosfordekoxidens substansmängd.
Visa spoiler
Du är intresserad av substansmängden av fosfor, som du har fått i 6.2gram. Nu måste du som jag har lärt dig tidigare räkna ut substansmängden av fosfor. Varför? Som du ser så har fosfor samma skala 1:1, precis som du har skrivit. Så om du räknar ut substansmängden för fosfor så kommer den alltså ha exakt lika stor substansmängd på tetrafosfordekoxiden, eftersom även om 5syre + fosfor (med olika substansmängder) => tetrafosfordekxiden (så är produkten en molekyl och därför räknar har man exakt lika mÅnga molekyler i substansmängd) En viktig sak att tänka på är att alltid dubbelkolla om reaktionsformeln är balanserad, annars skulle det blivit fel på svaret ändå.
Men vad om produkten hade koefficienten 2 jämfört med koefficienten 1 på t.ex fosfor vid ett annat fall, där reaktionsformeln är balanserad? Då vet du ju att fosfor har hälften mängden substansmängd och med enkel multiplikation så kan du nog lista ut det.
Men när jag räknar ut subsatnsmängden för forsfor så får jag svaret 0,200 vilket är fel inom facit då svaret är 0,050mol.
