Förbränning av bensin
- Jag måste balansera formeln:
C8H18 + O2 ---> CO2 + H2O
Och svaret ska bli :
2C8H18(g) + 25 O2(g) ---> 16 CO2(g) + 18 H2O(g)
Jag tycker det är jättesvårt att balansera just den här formeln! Någon som har något tips till mig hur jag bör tänka för att klara denna?
Tack på förhand!
Jag brukar skriva en reaktionsformel utan siffror framför, som du har gjort.
C8H18 + O2 ---> CO2 + H2O
Sedan väljer jag ett atomslag att börja med. Här kan man börja med kol. Det finns bara i en molekyl på var sida i reaktionen, så då blir det lättare. Jag börjar med att testa på det enklaste sättet:
C8H18 + O2 ---> 8CO2 + H2O
Nu stämmer det för kol. Väte finns bara i oktan till vänster, så har jag 1 oktanmolekyl så får jag 18 väteatomer.
Till höger finns väte bara i vatten. Det ska vara lika många väteatomer till höger, så då blir det 18/2=9 vattenmolekyler.
C8H18 + O2 ---> 8CO2 + 9H2O
Nu stämmer det för kol och väte. Sista steget är att kolla om jag kan få det att stämma för syre också. Till höger har jag redan skrivit in hur mycket det ska vara av varje molekyl. Jag räknar ut hur många syreatomer det blir:
8CO2 ger 8*2=16 syreatomer
9H20 ger 9*1=9 syreatomer
16+9=25 syreatomer sammanlagt.
Till vänster finns syre bara i O2. Om jag tar 25/2=12,5 O2 kommer det att stämma. Problemet är bara att man måste ha heltal. Men det är lätt att lösa. Jag börjar med att skriva in 12,5
C8H18 + 12,5O2 ---> 8CO2 + 9H2O
Sedan tittar jag på alla talen och tänker "kan jag multiplicera dem alla med något tal så jag bara får heltal?". Svaret blir: "ja, om jag multiplicerar med 2". Och så gör jag det:
2C8H18 + 25O2 ---> 16CO2 + 18H2O
Och nu är det klart!
Tusen tack!!
