Förbränna vätgas

Frågan: Hur många gram syrgas behövs för att förbränna 25,0g vätgas?

Svar: 
Jag balanserade först reaktionsformeln för vätgas + syrgas vilket blev: 2H₂ + O₂ --> 2H₂O

m(H₂) = 25g

M(H₂) = 2g/mol

n(H₂) = 25g / 2g/mol = 12,5mol

I med att det är dubbelt så mycket vätgas som syrgas i vänstraledet i reaktionen så gör jag så här: 
n(O₂) = 1/2 * 12,5mol = 6,25mol

M(O₂) = 32g/mol

m(O₂) = 6,25mol * 32g/mol = 200g

Jag fick alltså svaret till att bli 200g, har jag gjort något fel eller är det rätt?

Har inte tillgång till facit.

mvh