förbättra labbrapport syror och baser

Kan någon ge tips hur jag kan förbättra min labbrapport eller är dett bra för att nå upp till ett A?

Labbrapport syror och baser.

Laborant: 

Medlaborant:

Klass: 9A

Syfte
Syftet med laborationen är att få förståelse över hur neutralisation mellan syror och baser fungerar och hur man använder pH-papper och hur oxoniumjoner och hydroxidjoner förbrukas i en neutralisation. Våra frågor var vad som skulle hända efter varje 2ml och hur skulle det påverka pH värdet, varför blev det så? 

Hypotes
Jag tror att det kommer bli neutralt tillslut för att det ska finnas lika mycket syra som bas. Amanda tror att pH värdet inte kommer bli precis 7.

Material
Två bägare
pipett
glasstav
pH papper
pH-skala
mätglas(cylinder)
NaOH lösning
saltsyralösning (HCl)
Metod
Först så hälldes 8 ml av saltsyra (HCl) i en bägare.
Sedan mättes pH värdet, vilket var 3.
Efter det tillsattes 2 ml av natriumhydroxid (NaOH) och då mättes pH värdet åter igen.
Steg 3 upprepades tre gånger till, dvs tills det blev totalt 8 ml av NaOH i HCl lösningen. 

Resultat

(här är en diagramm som inte går att klistra in) 

Slutsats och diskussion
På bilden ser vi hur efter varje gång det tillsätts 2 ml NaOH så ändras färgen på pH pappret. Det beror på att det börjar ske en neutralisation. Med hjälp av en pH-skala så kunde vi se pH värdet efter varje steg. 

För att saltsyran ska neutraliseras behövs de exakt lika mycket mängd av saltsyra som NaOH. Neutralisation innebär att man tillsätter exakt lika mycket bas som man har syra. Då förbrukas samtliga oxoniumjoner och hydroxidjoner. Kvar blir då vatten, som kommer att färga BTB grönt (så som i bilden). 

En neutral lösning har pH värdet 7. På den sista pH pappret där vi hade tillsatt exakt 8 ml NaOH ser vi att pH värdet var 7. Efter varje 2 ml så är det ungefär 1 steg på pH-skalan dvs att varje 2 ml höjer pH värdet med 1 då det närmas till neutralisation. Vad som har hänt då är

HCL + NaOH → H2O + Na+ + CL- Alltså vatten och salt. 

Alltså hade jag rätt då min hypotes var att det skulle bli neutralt för det blev det och Amanda har förmodligen också rätt då vi inte vet precis vad pH värdet är utan vi vet på ett ungefär att det är 7.

I slutsats vet vi då att de måste vara exakt lika mycket mängd av syra som bas för att det ska ske en neutralisation. 

Felkällor
På första försöket så lyckades vi inte då vi hade råkat ha i vatten i lösningen när vi gjort rent bägaren och då blev pH värdet inte 7 så vi gjorde om och var mer noggranna med att inte få i vatten. Då fick vi mer korrekta resultat där pH värdet blev 7 dvs neutralt. Hade vi hällt 2 ml NaOH mer än vad vi gjorde dvs totalt 10 ml så hade pH värdet påverkas och hamnat på ungefär 8 i pH-skalan. Eller om vi hade haft mer syra än bas så vet vi redan med hjälp av bilden att Ph värdet vid 6 ml NaOH är 6 i pH-skalan. 

Källor
Kemiboken spektrum

Wikipedia