Förångningsentalpin vid högre temperatur
Är detta ett tillvägagånssätt som är rimligt?
Vilket är tillvägagångssättet du hänvisar till?
Teraeagle skrev:Vilket är tillvägagångssättet du hänvisar till?
Insåg att bilden inte kom med...
Det blir inte riktigt rätt. Man kan lösa uppgiften på flera sätt, men det enklaste kanske är att resonera utifrån Hess lag. Om vi vet ΔH vid kokpunkten T(vap) och vill veta ΔH vid en annan temperatur T > T(vap) kan man dela upp det i följande process:
- Värm 1 mol vätska från T(vap) till T.
- Förånga 1 mol vätska vid T(vap)
- Värm ångan från T(vap) till T
Nu kan man beräkna ΔH vid kokpunkten T genom att ta skillnaden i entalpi mellan (3) och (1). Hur förhåller sig då det värdet till 25 kJ/mol? Entalpin hos ångan är ju 25 kJ plus energin som krävs för att värma ångan till T. Vätskans entalpi har istället ökat motsvarande energin som krävs för att värma vätskan till T. Så skillnaden i förångningsentalpi vid T jämfört med T(vap) är egentligen skillnaden i energi mellan att värma 1 mol ånga och 1 mol vätska mellan dessa temperaturer.
Eftersom vätskor har högre specifik värmekapacitet än gaser kan man dra slutsatsen att denna skillnad kommer vara mindre än 0. Det innebär då att förångningsentalpin kommer vara mindre än 25 kJ/mol vid den högre temperaturen.
Grafiskt ser det ut ungefär såhär:
