Förändring av Entropi
I ett hus är det 20 grader C, ute är det -20 grader C. Energiflödet från det varma till det kalla är 1.4 x10^5 J. Hur förändras entropin dS? dS1 -dS2 = upptagen energi/ medeltemp - avgiven energi/ medeltemp.
Som jag förstår det är alltså Q/Tmedel för det kalla -Q/Tmedel för det varma ger den totala förändringen i en entropin.
svaret är en ökning i entropin med 76 Joule/ Kelvin.
hur avgör jag de olika medeltemperaturen? Är det något annat som jag gör fel?
Det ser väl rätt tänkt ut. "Medeltemperaturerna" är de temperaturer som står i uppgiften, alltså -20 och 20 grader (fast i Kelvin). I det här fallet får du anta att temperaturerna är konstanta och inte ändras. Troligen finns väl element i huset som gör att temperaturen bibehålls trots värmeförlusten. Värmet som tillförs utomhusluften lär inte påverka dess temperatur i någon större utsträckning.
I andra situationer kan det ju däremot vara så att temperaturerna ändras i takt med att värme flödar in till eller ut ur ett system eller omgivningen. Då blir beräkningarna krångligare.
Tack!
