Flerprotonig syra som reagerar med bas

Hur är uppgiften formulerad? Handlar det om en neutralisationsreaktion? Hur många hydroxidjoner behövs det för att "reagera slut" på en svavelsyramolekyl?

Jag kan inte infoga en bild på uppgiften, vet inte varför men det står "ett fel uppstod" när jag klickar infoga.

Hursomhelst, det handlar om en titrering, där svavelsyra (okänd koncentration) titreras med en NaOH-lösning med känd koncentration. Jag har nyss beräknat hur många mol NaOH som gick åt för att nå ekvivalenspunkten. Nu vill jag veta reaktionsformeln för svavelsyra och NaOH, då jag misstänker att de finns i olika proportioner.

Hur många steg kan en tvåprotonig syra protolyseras?

2 steg, den avger två protoner. 

Korrekt. Hur många mol hydroxidjoner behövs för detta?

Precis! Dessa kommer då att reagera med vattnet och bilda två oxoniumjoner. Hur många hydroxidjoner krävs för att neutralisera de två oxonoimjonerna?

edit: såg att smaragdalena precis skrev samma sak hehe my bad

Nu chansar jag, men kanske 2 mol?

Stämmer, men det är bra om du vet varför och inte bara chansar ;)

har ingen aning.. men om det avges två protoner, då behövs det väl bara 2 hydroxidjoner för att neutralisera?

2 mol hydroxidjoner är ju 2*6,022*10^23 stycken joner???

theg0d321 skrev:

har ingen aning.. men om det avges två protoner, då behövs det väl bara 2 hydroxidjoner för att neutralisera?

2 mol hydroxidjoner är ju 2*6,022*10^23 stycken joner???

Korrekt. Kan du skriva reaktionsformeln?

Då har du visst en aning ;). 2 H⁺ (egentligen H₃O⁺) neutraliseras av två hydroxidjoner, då neutraliserar 2 mol oxoniumjoner av 2 mol hydroxidjoner :)

Jag vet inte vilka koefficienter som ska stå framför NaOH och vatten, men detta är en början:

H₂SO₄ + NaOH ---> jonförening + H₂O

H₂SO₄ avger två protoner, då finns bara SO₄^2- kvar. SO₄^2- borde gå ihop med natriumjonen, men för att denna jonförening ska få laddningen 0, så tror jag att jag måste lägga till en natriumjon till, så att det blir Na₂SO₄. Då har jag:

H₂SO₄ + NaOH ---> Na₂SO₄ + H₂O

Om jag lägger till koeffecienten 2 framför både NaOH och H₂O borde reaktionen vara balanserad:

H₂SO₄ + 2 NaOH ---> Na₂SO₄ + 2 H₂O

Är min metod korrekt?

Det stämmer! 

Jag tror jag ser ett mönster.

Om en tvåprotonig syra reagerar med NaOH, kommer det att vara 2 mol NaOH och 2 mol H₂O i reaktionsformeln.

Om en treprotonig syra reagerar med NaOH, kommer det att vara 3 mol NaOH och 3 mol H₂O i reaktionsformeln.

Om en n-protonig syra reagerar med NaOH, kommer det att vara n mol NaOH och n mol H₂O i reaktionsformeln.

Stämmer detta också?

Ja.

Ok, tack för hjälpen!! :)