Fenol vs Bisfenol A vatten löslighet. Varför reagerar dem som de gör
Jag har en uppgift i kemi för tillfället och har suttit och funderat över varför de olika molekylerna löser sig olika mycket i vatten. Hittills har jag kommit fram till att fenols molekylstruktur överlag är mer polär vilket bidrar till dess möjlighet att lösa sig bättre i vatten än Bisfenol A men att dess höga halt av kol och väte till skillnad från syret gör att det blir svårlösligt. Fenol verkar även ha möjlighet till vätebinding samt att det innehåller en bensen ring till skillnad från cyklohexanol vilket har ännu mindre löslighet. Bensenringen innehåller delokaliserade elektroner vilket bidarar till att tillfälliga dipoler bildas vilket också gör ämnet mer lösligt.
Bisfenol A har ännu mindre löslighet vilket jag kommit fram till beror påm att dess halt syre är ännu mindre än i Fenol, samt att dess struktur är symmetrisk och mer åt det opolära hållet. Anledningen till att det löser 300mg/L (25 grader) är då att den har tillgång till två vätebidningar.
Bisfenol A(se bild 1)
fenol(se bild 2)
Ja, fenol är en mindre och mer polär molekyl än bisfenol A vilket gör det mer vattenlösligt. Bisfenol A är en större molekyl med större opolära delar. Visserligen finns där två hydroxigrupper, men jag skulle inte förvänta mig att de räcker för att kompensera för det större opolära inslaget.
Tack så mycket, men vad är det då som leder till att Bisfenol A har en löslighet på 300mg/L (25 grader)?
Att lösligheten är så låg tyder på att molekylen har en ganska opolär struktur.
