Felaktig formel ?

Titta på de ingående delarna.
Vad har de för oxidationstal?

Man behäver lära sig att nitratjonen (det so blir kvar av en salpetersyramolekyl när den har blivit av med sin enda vätejon) har laddningen -1 och att karbinatjonen (det som blir kvar av en kolsyramolekyl när den har blivit av med båda sina vätejoner) har laddingen -2. Dessutom behöver man kunna hitta laddningen för metallerna i grupp 1 och 2 i periodiska systemet.

Tex a) Na(NO₃)

jag vet at O =-2 , och pga det är 3 O, så blir det 3* -2= -6. 
hur vet jag vad N om Na blir? Vad kollar man på då?

Måste jag då kolla på det periodisk systemet och finna laddningen där? 

Na= +1 

N=-3 

Vad gör man efteråt?

Det behövs inga oxidationstal för den här uppgiften. Natriumjonen är +1, nitratjonen är -1. Det gå jämnt ut. Formeln är korrekt.

Men hur vät du att det är +1 och -1? 
hittade ingen OT reglar for dom...

Det skrev jag tidigare:

Man behöver lära sig att nitratjonen (det so blir kvar av en salpetersyramolekyl när den har blivit av med sin enda vätejon) har laddningen -1 och att karbinatjonen (det som blir kvar av en kolsyramolekyl när den har blivit av med båda sina vätejoner) har laddingen -2. Dessutom behöver man kunna hitta laddningen för metallerna i grupp 1 och 2 i periodiska systemet.

Jag läste det, men förstod inte vad du menade.

du säger jag behöver att kolla i det periodiske systemet for att hitta laddningen.

Men laddningen är jo Na= +1 och N=-3. Så hur blir det till att blir +1 och -1?
Och vad har salpetersyra med A) att göra ? 

Jag skrev att du skulle använda periodiska systemet för att ta reda på laddningen för de positiva metalljonerna. Du hittar dem längst till vänster i periodiska systemet, vissa i grupp 1 och vissa i grupp 2.

Jag skrev också att du behäver lära dig laddningen för nitratjon respektive karbonatjon utantill, och gav dig ett sätt att underlätta inlärningen eftersom du fick något att hänga upp kunskapen på. Formlerna för salpetersyra HNO₃ pch kolsyra H₂CO₃ kan du förhoppningsvis redan.