Fel tillvägagångssätt?
Hej,
jag försöker lösa denna uppgift: "Kw = 5.5*10^-14 M^2. Beräkna [OH-] i destillerat vatten och även pH".
Såhär gjorde jag:
Kw = [OH-] [H3O+]
Då det är det destillerat vatten bör det bildas lika mycket H3O+ som OH-, vi kallar därför konc. för x.
Kw = 5.5*10^-14 = x^2
x = 2,345 * 10^-7 = [OH-]
pOH = -lg[OH-] = lg(2,345 * 10^-7) = 6.6
pH = 14-pOH = 7,4
Boken vill att jag ska räkna med konc. oxoniumjoner för att få fram pH-värdet (alltså: pH = -lg(x)). Men jag förstår inte varför man inte kan räkna med konc. hydroxidjoner och sedan subtrahera detta med 14?
Kw och därmed även pKw är temperaturberoende! Värdena 10^-14 respektive 14 gäller vid 25 ° C. Har du andra temperaturer gäller andra värden.
I uppgiften har du fått veta att Kw = 5.5*10^-14. Då är pKw = -log(5.5*10^-14) ≈ 13,26 Du kan använda det värdet i stället för 14, men det är en omväg jämfört med den metod ditt facit föreslår.
Okej, tack så mycket för förklaringen också!
