Fel svar
Beräkna massan av den LiOH som bildas när 75g Li3N reagerar med H2O enligt reaktionsformeln:
Li3N + 3 H2O NH3 + 3 LiOH
M för Li3N = 3*6,9+14 som ät 34,7 g/mol
M för H2o = 1*2+16,00= 32 g/mol gånger 3 96g/mol
M för NH3 = 14+(3*1)=17 g/mol
M för LiOH= 6,9+16+1*3= 25,9 g/mol gånger 3 alltså77,7 g/mol
Nu då n(Li3N) = 75/34,7= 2,16 mol
Då 2,16/n (3 LiOH) ger oss att förhållanden eller molförhållanden är 1:4 som ger att n för 3LiOH= 6,48mol
Och då bli massan enligt formen m= M.N6,46.71,67= 464,42 g!
varför är svaret fel?
Reaktionsformeln säger att 1mol Li3N ger 3mol LiOH. Du har 2,16 mol Li3N och får då 6,48mol LiOH, precis som du har beräknat. Molmassan för LiOH är 6,9+16+1. Trean är inte en del av molekylformeln. Den betecknar hur mycket av ämnet som bildas, inte hur molekylen är ut och därmed påverkar den inte molmassan.
Molmassan är alltid massan för 1 mol av ämnet.
