Fel i facit eller gör jag fel?

Du verkar inte ha tagit hänsyn till att det förbrukas kvävgas och syrgas när kväveoxiden bildas.

Smaragdalena skrev:

Du verkar inte ha tagit hänsyn till att det förbrukas kvävgas och syrgas när kväveoxiden bildas.

Hur gör jag det?
Det står i uppgiften att jag ska använda jämviktskonstanten för att räkna ut cNO? Därför ställde jag upp ekvationen så, Tidigare exempel använder denna ekvation, men det finns ett annat exempel där man skriver en tabell, men det verkar bara vara för att ta reda på koncentrationen när du har substansmängden för ämnena? Hur ska jag göra?

För enkelhets skull kan vi räkna på en liter, så blir det samma siffror för koncentrationerna som för substansmängderna.

Om det bildas x mol NO så förbrukas det ½x syrgas och lika mycket kvävgas. Koncentrationen av syrgas är alltså 0,0089-x M. och på liknande sätt för kvävgasen.

Om x är tillräckligt litet kan man räkna som du gjorde istället, men när det inte ger rätt resultat behöver man vara petigare.

Smaragdalena skrev:

För enkelhets skull kan vi räkna på en liter, så blir det samma siffror för koncentrationerna som för substansmängderna.

Om det bildas x mol NO så förbrukas det ½x syrgas och lika mycket kvävgas. Koncentrationen av syrgas är alltså 0,0089-x M. och på liknande sätt för kvävgasen.

Om x är tillräckligt litet kan man räkna som du gjorde istället, men när det inte ger rätt resultat behäver man vara petigare.

Borde det inte bli samma svar då eftersom jag räknar med att [NO] är ^2 eftersom molförhållandet är 1:1:2? Hänger inte riktigt med

Vi vet ju att det bildas 2 mol NO för 1 mol N2 och 1 mol O2. 

Så då är hela ekvationen, eftersom jag redan har jämviktskonstanten, 1.4*10^-4 = [NO]^2/[N2][O2], och jag sätter in värdena som jag har, får [NO]^2 ensamt och räknar ut det så..? Det är iallafall det enda som boken har gått igenom hittils, 

På vilket sätt ska jag räkna ut att tex [O2] = 0.0089 - [NO] M ? Gör jag det efter första ekvationen? Borde inte ekvationen för jämviktskonstanten ta hänsyn till molförhållandet, i och med att koefficienten framför ämnet blir en exponent i jämviktsekvationen?

Börja med att göra en tabell över 1) koncentrationerna för de tre gaserna från början, 2) förändringen för varje ämne, 3) koncentrationerna för de tre gaserna vid jämvikt. Då bör det framgå varför koncentrationerna för kvävgas och syrgas ändras vid reaktionen.

Smaragdalena skrev:

Börja med att göra en tabell över 1) koncentrationerna för de tre gaserna från början, 2) förändringen för varje ämne, 3) koncentrationerna för de tre gaserna vid jämvikt. Då bör det framgå varför koncentrationerna för kvävgas och syrgas ändras vid reaktionen.

Okej tack ännu en gång, ska prova nu :)

Smaragdalena skrev:

Börja med att göra en tabell över 1) koncentrationerna för de tre gaserna från början, 2) förändringen för varje ämne, 3) koncentrationerna för de tre gaserna vid jämvikt. Då bör det framgå varför koncentrationerna för kvävgas och syrgas ändras vid reaktionen.

Får det inte att fungera, jag har ingenting att räkna ut med. Jag har inte volym eller substansmängd, det enda jag har att utgå ifrån är att C vid jämvikt för N2 och O2 är 0,036M; och 0,0089M, och att K= 1,4*10^-4. Förstår hur man räknar ut med hjälp av tabell när jag bara har substansmängd och volym, men när jag bara har C så fattar jag inte? Hur får jag fram ändringen t.ex?

Räkna på 1 liter. Anta att det bildas x mol NO vid jämvikt. Hur mycket syrgas och kvävgas finns det vid jämvikt? Sätt in de värdena i uttrycket för jämviktskonstanten och beräkna x.

Om du behäver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.