Fe2O3, jonslag
Hej!
Jag har i uppgift att skriva namn och kemisk formel för jonslagen i...
Fe2O3
Och i mitt facit står det att svaret blir...
Järnjoner Fe3+ och oxidjoner O2-
Visst handlade det om att använda dem minsta gemensamma nämnarna, och därav bytte 2:an och 3:an plats där i facit?
Det stämmer bra!
Jonföreningar är ju elektriskt neutrala och 2(-3) + 3(2) = 0
En syrejon (som kallas oxidjon) har alltid laddningen -2, vilket betyder att tre oxidjoner tillsammans har laddningen -6. En jonförening har alltid nettoladdningen 0 och vi ser att den här föreningen innehåller två järnjoner. Det betyder att varje järnjon måste ha laddningen +3 eftersom 2*(+3)+3*(-2)=0.
Föreningen kallas för järnoxid och eftersom järnjoner, till skillnad från oxidjoner, kan ha olika laddningar i olika föreningar brukar man precisera och skriva att namnet är järn(III)oxid. Den romerska trean inom parentes visar att järn har oxidationstillståndet +3, dvs att föreningen innehåller järnjoner med laddningen +3.
Tack så mycket för ett utförligt svar!
