Fattar ej denna balansering Kemi 1 stökiometri
Hur kan n2+h2->NH3?? hur kunde 2 väteatomer bli 3 och hur kunde 2 kväveatomer bli en bara??
Den är inte balanserad. Du måste ändra koefficienterna framför molekylerna för att det ska bli rätt.
Ja, men varför blir det inte N2H2??
naytte skrev:Den är inte balanserad. Du måste ändra koefficienterna framför molekylerna för att det ska bli rätt.
Ja, men varför blir det inte N2H2??
Det blir helt enkelt inte det. Det är en annan molekyl.
Kan du lägga till koefficienter så att antalet atomer av varje slag blir samma på båda sidor i din reaktionsformel ovan?
naytte skrev:Det blir helt enkelt inte det. Det är en annan molekyl.
Kan du lägga till koefficienter så att antalet atomer av varje slag blir samma på båda sidor i din reaktionsformel ovan?
N2+3H2->2NH3
Japp. Där har du den balanserade formeln.
naytte skrev:Japp. Där har du den balanserade formeln.
Tack, men det var fortfarande inte frågan:/ (lät taskig men hoppas du förstår;) "Ammoniak kan man framställa genom att låta kvävgas, N2, och vätgas, H2, reagera med varandra". Men det jag inte fattar är hur jag ska kunna veta att Ammoniak är NH3 innan jag ens börjar att balanserar.??
Jag tror det förväntas att man ska veta att ammoniak är NH3.
naytte skrev:Jag tror det förväntas att man ska veta att ammoniak är NH3.
Hopp, har vi aldrig fått lärt oss det har inte med att Nitritjon har ladningen N 3- och att en vätejon har H+ så att balanseringen blir NH3??
Nej nej, jag tror du blandar ihop saker nu. Ammoniak är inget salt, utan en molekylförening!
Nitritjonen är NO2-, och vätejoner existerar aldrig fritt. Det rör sig om oladdade atomer som sitter ihop i en förening, inga joner.
naytte skrev:Nej nej, jag tror du blandar ihop saker nu. Ammoniak är inget salt, utan en molekylförening!
Nitritjonen är NO2-, och vätejoner existerar aldrig fritt. Det rör sig om oladdade atomer som sitter ihop i en förening, inga joner.
Nu fattar jag tack så hjärtligt för hjälpen du var till stor nytta. Menade nitridjon ovan BTW;)
