Fällningsreaktioner

Vad blir Molariteten av 20.00 mL lösning av järn(3)nitrat som reagerar fullständigt (100% yield) med 12,54mL av 0,1488 M Kalciumkarbonat?

Jag vet att: $F e^{3 +} (N {O_{3}}^{-})_{3} + N a_{2} (C {O_{3}}^{2 -}) b l i r a t t j ä r n o c h k a r b o n a t b l i r e n u t f ä l l n i n g .$ $F e_{2} (C O_{3})_{3}$ ,men jag vet inte hur jag ska forsätta räkningen. Tack för svar!

Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel.

Ok jag försökte med detta:

$2 F e (N O_{3})_{3} + 2 N a_{2} C O_{3} - > 2 F e (C O_{3})_{3} + 2 N a_{2} (a q) + (N O_{3})_{3} (a q)$

Ta bara med de joner som reagerar i reaktionsformeln - ta bort alla åskådarjoner! Dessutom stämmer inte antalet karbonatjoner på reaktantsidan, och du verkar ha uppfunnit nya, intressanta kemiska förningar. Både natriumjoner och nitratjoner skall vara just joner, d v s de skall ha laddning, och de skall inte sitta ihop med varandra.

Svara

Visa senaste svar