Fällningsreaktion bariumnitrat och natriumsulfat
Godkväll!
I provröret har vi bariumsulfat Ba(NO3)2 (aq) därefter tillsätter vi natriumsulfat Na2SO4 (aq). Bariumjoner (Ba2+) och nitratjoner (NO3-) som är vattenlösta i provröret samt Na+ och SO42-.
Detta bildar som bekant en fällning genom att bariumjonerna Ba2- och sulfatjonerna reagerar och bildar bariumsulfat BaSO4 (s). Natrium och nitrat blir över som åskådarjoner.
Mina frågor:
- Varför reagerar dessa två? Varför stannar dom inte i respektive föreningar?
- Varför kan inte natriumjonerna och nitratjonerna reagera och bilda par? Nitratet är ju envärt negativt och natriumet är envärt positivt?
Om bariumjoner och sulfatjoner kommer i närheten av varandra så bildar de ett svårlösligt salt. Det blir starkare bindningr mellan bariumjonerna och sulfatjonerna än vad bindningarna mellan jonerna och vattenmolekylerna kan "hålla emot".
Om du låte rvattnet avdunsta, så kommer natriumjnerna och nitratjonerna att "bilda par", som du uttrycker det, men i det fallet är vattenmolekylerna "starka nog" att hålla isär dem med jon-dipolbindningar.
Smaragdalena skrev :Om bariumjoner och sulfatjoner kommer i närheten av varandra så bildar de ett svårlösligt salt. Det blir starkare bindningr mellan bariumjonerna och sulfatjonerna än vad bindningarna mellan jonerna och vattenmolekylerna kan "hålla emot".
Om du låte rvattnet avdunsta, så kommer natriumjnerna och nitratjonerna att "bilda par", som du uttrycker det, men i det fallet är vattenmolekylerna "starka nog" att hålla isär dem med jon-dipolbindningar.
Tack för snabbt och pedagogiskt svar!
En liten fråga bara, alltså atomerna i ämnena separeras från varandra när dom blandas? Eller bryts bindningarna för att sedan skapa nya bindningar? Dom nya bindningarna som skapas mellan ex BaSO4 är dominanta och därav kommer inte några andra reaktioner kunna träda in emellan och sno åt sig det ena eller det andra ämnet?
När ett salt är i fast fas håller bariumjonerna och sulfatjonerna, eller natriumjonerna och nitratjonerna, eller... ihop med varandra genom jonbindning - det är samma sak som fysikerna kallar Coulombkrafter, att någonting som är negativt laddat dras mot något som är positivt laddat. Jonbindningar är starka om jonerna är små och högt laddade. När ett salt löser upp sig i vatten, lossnar jonerna från varandra och kan röra sig fritt i vattnet (det är därför en saltlösning kan leda elektrisk ström). Då är de olika jonerna så långt ifrån varandra att Coulombkrafterna blir svaga. Eftersom vattenmolekylerna har en positivt och en negativt laddad ände, kommer de att ordna sig kring jonerna så att plus kommer nära minus och tvärtom.
Bariumsulfat är så svårlösligt att man kan låta en patient dricka en uppslamning av detta om man skall röntga tarmarna, detta trots att bariumjoner är mycket giftiga. Men det är jätteviktigt att det är bariumsulfat, inte t ex bariumkarbonat som löses upp av saltsyran i magsäcken och skulle kunna förgifta patienten.
Smaragdalena skrev :När ett salt är i fast fas håller bariumjonerna och sulfatjonerna, eller natriumjonerna och nitratjonerna, eller... ihop med varandra genom jonbindning - det är samma sak som fysikerna kallar Coulombkrafter, att någonting som är negativt laddat dras mot något som är positivt laddat. Jonbindningar är starka om jonerna är små och högt laddade. När ett salt löser upp sig i vatten, lossnar jonerna från varandra och kan röra sig fritt i vattnet (det är därför en saltlösning kan leda elektrisk ström). Då är de olika jonerna så långt ifrån varandra att Coulombkrafterna blir svaga. Eftersom vattenmolekylerna har en positivt onegativt dladdad ände, kommer de att ordna sig kring jonerna så att plus kommer nära minus och tvärtom.
Bariumsulfat är så svårlösligt att man kan låta en patient dricka en uppslamning av detta om man skall röntga tarmarna, detta trots att bariumjoner är mycket giftiga. Men det är jätteviktigt att det är bariumsulfat, inte t ex bariumkarbonat som löses upp av saltsyran i magsäcken och skulle kunna förgifta patienten.
Tack så hjärtligt för hjälpen, nu förstår jag mycket bättre!
