Fällnings uppgift
När molförhållandet är 2:2 ( 1:1) mellan 2AgNo3 och 2AgCl, borde jag då direkt anta att det är samma mol alltså 0,002 i dessa och då kan man bara räkna molmassan · mol för resultanten?
eddberlu skrev:
När molförhållandet är 2:2 ( 1:1) mellan 2AgNo3 och 2AgCl, borde jag då direkt anta att det är samma mol alltså 0,002 i dessa och då kan man bara räkna molmassan · mol för resultanten?
Nej, du behöver ta reda på vilket av ämnena som är begränsande alternativt att det är "lagom" mycket.
Och hur vet vi vilket som är begränsande? Vad menas med "lagom" mycket? Hur hade uppgiften sett ut då?
Man räknar ut hur många mol det finns av varje reaktant. Och "lagom mycket" betyder ekvivalenta mängder.
Och efter man räknat ut hur många mol det finns av varje reaktant?
Då jämför man med koefficienterna i reaktionsformeln för att se vilken som är begränsande. I det här fallet behövs det lika många mol av silverjoner som av kloridjoner för att det skall bildas en fällning. Jag tycker det är enklare att se vad som händer om man skriver reaktionsformeln utan åskådarjoner: Ag+(aq) + Cl-(q) => AgCl(s). I det här fallet fanns det 0,020 mol silverjoner och 0,040 mol kloridjoner, så silverjonerna tar slut.
