Fällning - massa
Kopparsulfat och bariumklorid löses upp i vatten. Det bildas en fällning, bariumsulfat (s). Fårgan lyder så här: Torka och väg fällningen. Varför väger fällningen inte lika mycket som det borde ha vägt? Siffrorna är inte relevanta för att besvara frågan.
I facit står det: Det väger inte exakt så mycket eftersom det är en lite del joner kvar i lösningen.
Men jag förstår inte hur det kan vara en lite del av jonerna kvar i lösningen om förhållandet mellan bariumjonerna och sulfatjonerna är 1:1 och det finns lika många mol av varje. Är inte alla joner (bariumjoner och sulfatjoner) med i fällningsreaktionen?
alsyanar skrev:Kopparsulfat och bariumklorid löses upp i vatten. Det bildas en fällning, bariumsulfat (s). Fårgan lyder så här: Torka och väg fällningen. Varför väger fällningen inte lika mycket som det borde ha vägt? Siffrorna är inte relevanta för att besvara frågan.
I facit står det: Det väger inte exakt så mycket eftersom det är en lite del joner kvar i lösningen.
Men jag förstår inte hur det kan vara en lite del av jonerna kvar i lösningen om förhållandet mellan bariumjonerna och sulfatjonerna är 1:1 och det finns lika många mol av varje. Är inte alla joner (bariumjoner och sulfatjoner) med i fällningsreaktionen?
Lösligheten för bariumsulfat är inte exakt 0, så det finns lite bariumjoner och lite sulfatjoner kvar i lösningen.
Så ju närmare noll desto mindre joner är det kvar, och desto mindre är fällningen löslig, eller hur?
Ja. Lösligheten för bariumsulfat är 0.2448 mg/100 mL (20 °C), 0.285 mg/100 mL (30 °C) enligt engelska Wikipedia. Så det är inte sörskilt mycket som fattas!
toppen, tack så mycket för hjälpen!
