Fällning - beräkna
1,00 g oren natriumklorid (fuktighet och natriumnitrat ingick i produkten) löstes i
vatten och kloridjonerna fälldes ut med silvernitratlösning. Fällningen samlades upp,
torkades och vägdes. Massan var 1,96 g. Hur många procent ren natriumklorid
innehöll den orena produkten?
jag vet inte hur jag ska börja
Vad händer när natriumkloriden med sina föroreningar blandas med silvernitratlösningen? :)
Smutstvätt skrev:Vad händer när natriumkloriden med sina föroreningar blandas med silvernitratlösningen? :)
det blir natriumjoner och kloridjoner
silverjoner reagerar med kloridjoner och natriumjoner med nitratjoner
Korrekt, och då bildas en fällning. Vilken fällning? Hur många mol fällning bildas? :)
Smutstvätt skrev:Korrekt, och då bildas en fällning. Vilken fällning? Hur många mol fällning bildas? :)
natriumklorid + silvernitrat = silverklorid + natriumnitrat
vilket fällning bildas? är det natriumnitrat eller silverklorid?
Maryranci skrev:Smutstvätt skrev:Korrekt, och då bildas en fällning. Vilken fällning? Hur många mol fällning bildas? :)
natriumklorid + silvernitrat = silverklorid + natriumnitrat
ska jag ta reda på vilket molmassa silverklorid och natriumnitrat har? och efter så får jag substansmängden ?
En av de två, antingen silverklorid eller natriumnitrat, är väldigt svårlöslig, och brukar bilda fällningar. Vilken molmassa har ämnet? :)
