Fällning
Jag har en fråga, varför avnvänder man 2,2 M svavelsyra i etanol och inte vatten när vi fäller produkten? Som var i förra bilden ja posta? Jag skrev så här
Jaha det var etanol som var lösningsmedlet, det framgick inte i din tidigare tråd (men protonen som tas kommer inte direkt från svavelsyran, utan det går via vattnet som syran är löst i och/eller etanolen).
Du är inne på rätt tråd, skillnaden i produktens/saltets polaritet utnyttjas. Vi vill ju få lidokain att falla ut, men i vatten kommer både liodokain och lidokainsaltet för lösligt för att fällas ut. Lidokain kan lösa sig i etanolen, men vad viktigare är, när lidokain protoneras av syran kommer det bildade saltet inte längre vara lösligt i etanol och falla ut. Så med ett bra val av lösningsmedel och skapande av saltet kan du få ut produkten genom en enkel tillsats av svavelsyra - och helt enkelt filtrera bort etanolen, dietylamin och rester av svavelsyran i ett enkelt steg.
Så det ja skrev var rätt?
Nej jag skulle inte hålla med om att produkten är polär. Inte heller skulle jag säga att den är opolär, utan är någonstans i mitten. Dimetyl-bensenringen är verkligen opolär, men amidgruppen och aminogruppen är polära.
På universitetsnivå är polaritet ett begrepp som kan användas för att beskriva t.ex. ett ämnes löslighet, och hur lösligheten kan påverkas genom förändringar i protonering och/eller val av lösningsmedel. "Lika-löser-lika" är mer av en minnesregel (för att försöka förklara delar av polaritet) från gymnasiekemin. Medans polariteten är en faktisk begrepp, som lämpar sig för kemikurser på universitetsnivå.
Så vad är svaret?
Vi hjälper dig att formulera ditt svar, och vid behov förklarar varför/hur svaret (inte)stämmer. Jag har gett återkoppling på ditt svarsförslag, och försökte belysa hur du kunde utveckla svaret. Men vi kommer inte skriva svaret åt dig.
Okej men jag fattar inte din belysning?
Okej, vilken del var det som du inte förstod?
Om jag fattar det rätt så är etanol mindre polärt än vatten och därför ska man lösa svavelsyra i etanolen och inte i vatten
Nej det har inte med svavelsyran/etanolen att göra. Svavelsyran kan lösa sig i etanol.
Men det som är intressant är hur du kan påverka lösligheten av din syntetiserade lidokain. Du vill kunna få den att falla ut (d.v.s. kristallisera), och på så vis kunna få bort resten av det som fanns med i lösningen. Och genom att ändra lidokainets löslighet, med syran och etanol, kan du se till att den faller ut.
