fällning

reaktionen är 2AgNO3(Aq) + BaCl2(Aq)  > 2AgCl(S) + Ba(NO3)2(Aq)

Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel utan åskådarjoner.

Ag + Cl > AgCl

Du har glömt jonladdningarna och aggregationstillstånden, annars är det rätt.

Eftersom du har lagt frågan på Ke2 och inte Ke1 antar jag att du skall räkna på det som en jämvikt. Vilken är löslighetsprodukten för silverklorid?

Fast nog är det väl onödigt att räkna på det som en jämvikt när silverklorid är så pass olösligt? Dessutom har vi bara en värdesiffra i ett av ingångsvärdena och därför måste vi avrunda slutsvaret ganska hårt.

jag tror inte att jämvikt är rätt. jag har inte räknat det innan.

Hur många mol kloridjoner har du? Hur många mol silverjoner har du? Hurmånga mol silverklorid kan det bildas? Vilken massa har denna silverklorid?

1 mol Cl^-

1 mol Ag⁺

1 mol AgCl

Hur ska jag räkna massa, jag har inget

Nej, det finns inte 1 mol silverjoner i 25 ml silvernitratlösning med koncentrationen 0,01 mol/dm3.

jag hänger inte med. silvernitrat kan få massan 0,0465 gram. ska jag inte räkna genom reaktionen utan åskadarjonerna. jag är förvirrad

Hur har du fått fram den siffran? Jag fick ett helt annat värde.

molmassa för AgNO₃ är 186. 0,025 x 0,01=0,00025 mol. 186 x 0,00025=0,0465

1. Fällningen består av silverklorid, inte silvernitrat.
2. Du förutsätter att det finns tillräckligt med kloridjoner för att fälla ut alla silverjoner. Har du kontrollerat detta? Det framgår inte av din lösning här. (För övrigt missade jag själv detta i mitt förra inlägg - pga komplexbildning är det mer rimligt att räkna på det som en jämvikt än jag tänkte på förut)

jag är fortfarande förvirrad. av Cl + Ag > AgCl kan jag få molmassa 143. jag har volym 0,025 dm3 för bariumklorid och silvernitrat och koncentrationen 0,01 för dessa. jag ser inte samband.

Jag tror att du tänker rätt (fast du hade fel molmassa), men du redovisar alldeles för dåligt, så det är svårt att hänga ned i hur du tänker.

Johankingen skrev:

molmassa för AgNO₃ är 186. 0,025 x 0,01=0,00025 mol. 186 x 0,00025=0,0465

menar du att det var rätt men att molmassan var fel?

Hur har du klarat av Ke1 utan att ha lärt dig att beräkna substansmängden, om du vet volym och koncentration?

Använd formeln c=n/v för att beräkna substansmängden silverjoner. Använd formeln c=n/v för att beräkna substansmängden kloridjoner. Reaktionsformeln $Ag^+(aq)+Cl^-(aq)\Rightarrow AgCl(s)$ (om vi räknar med fullständig reaktion) ger att du får lika många mol silverklorid som det minsta av de nämnda substansmängderna. Multiplicera med molmassan för silverklorid.

0,025 x 0,01= 0,00025 mol silverjon

0,025 x 0,01= 0,00025 mol kloridjon

0,00025 x 143,5= 0,035875 gram

rätt?

Fel. Du har slarvat med enheter, har för många värdesiffror och skriver inte vad du gör. På ett prov hade du med lite tur fått en delpoäng.

Johankingen skrev:

0,025 x 0,01= 0,00025 mol silverjon

0,025 x 0,01= 0,00025 mol kloridjon

0,00025 x 143,5= 0,035875 gram

rätt?

n(Ag+)=0,025 x 0,01= 0,00025 mol silverjon

n(Cl-)=0,025 x 0,01= 0,00025 mol kloridjon

m=0,00025 x 143,5= 0,0358g

?

Har du verkligen så många mol kloridjoner? Hur många mol kloridjoner finns det i 1 mol bariumklorid?

i blandningen eller i fällningen? i fällningen är det 1, i blandningen är det 2

Det är blandningen som spelar roll för hur mycket fällning som bildas. Du måste jämföra substansmängden silverjoner med substansmängden kloridjoner för att ta reda på vilken av dem som är i underskott. Nu har du tur - det är silverjonerna som avgörhur mycket fällning som bildas, men du måste visa att du har tänkt på det för att få full poäng på en sån här uppgift.

ja du har rätt. i blandningen är det 0,0005 mol om jag är rätt