Fällning
Hej!
Jag vet att en fällning bildas när två lättlösliga jonföreningar i vatten blandas med varandra. Fällningen är svårlöslig och ställer i sin tur in sig i en jämvikt, löslighetsjämvikt.
t.ex: BaSo4 (s) <--> Ba 2+ (aq)+ So4 2- (aq). (Där H20 skall stå på pilen)
Ks= koncentrationen Ba2+ * koncentrationen S04 2-
Innebär den här jämvikten att lösningen är mättad för just detta salt? Skulle man då kunna öka mängden vatten för att fällningen skall lösa upp sig? Och isf så ökar jonkoncentrationerna och därmed är Qs > Ks?
Ja, i teorin fungerar det att tillsätta mer vatten för att lösa upp saltet. Då sjunker koncentrationerna av ämnena på höger sida varvid mer av saltet löses upp för att motverka detta enligt Le Chateliers princip. Om det sen är praktiskt möjligt beror på saltet och dess löslighetsprodukt.
Aha, tack så mycket.
Så man skulle alltså kunna säga att en fällning är ett ”tecken” på att lösningen är mättad?