fällingar
0,10 mol NaCl och 0,20 mol BaCl2 löses i vatten.
Lösningen späds till 2 dm3.
Om Ag(C2H3O2) tillsätts bildas fällningen AgCl. Vilken substansmängd Ag(C2H3O2) måste minst tillsättas för att fällningens massa ska bli så stor som möjligt? Avrunda svaret till hundradels mol.
Hur ska man kunna lösa detta om jag inte vet vad som mer bildas och inte kan då balansera reaktionen?
Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel utan åskådarjoner. (Vad som bildas förutom AgCl(s) spelar inte någon roll för uppgiften, men det kommer att bi natriumacetat och bariumacetat i vattenlösning.)
Ag + Cl + --> AgCl
Menar du så?
theswagmaster skrev:Ag + Cl + --> AgCl
Menar du så?
Ja, nästan! Det saknas laddningar på jonerna, och (aq) eller (s) för att visa om det är en vattenlösning eller en fällning.
Smaragdalena skrev:theswagmaster skrev:Ag + Cl + --> AgCl
Menar du så?
Ja, nästan! Det saknas laddningar på jonerna, och (aq) eller (s) för att visa om det är en vattenlösning eller en fällning.
Ag^(aq)+ + Cl^- (aq) --> AgCl(s)
Hur fortsätter jag härifrån?
eller ska det vara 2Ag^+ + Cl2^-(aq) --> 2AgCl(s)
Ag^(aq)+ + Cl^- (aq) --> AgCl(s)
Hur fortsätter jag härifrån?
eller ska det vara 2Ag^+ + Cl2^-(aq) --> 2AgCl(s)
Det första var rätt. Kloridjoner sitter inte ihop två och två (du tänker nog på klormolekyler, som består av två kloratomer som sitter ihop).
Nästa steg är att räkna ut hur många mol kloridjoner det finns totalt i 0,10 mol NaCl och 0,20 mol BaCl2.
Det borde väl finnas 0.10 mol i NaCl och 0.40 mol Cl i BaCl2 eftersom Bacl2 har två stycken kloratomer. Tänker jag rätt?
Det stämmer. Hur många mol kloridjoner finns det alltså?
0.50 mol vilket va rätt svar, tack så mycket för all hjälp:)
Du behöver förklara att det behövs lika många mol silverjoner som det fanns kloridjoner från början.
Smaragdalena skrev:Du behöver förklara att det behövs lika många mol silverjoner som det fanns kloridjoner från början.
Varför måste det vara lika mycket?
Vad är det man frågar om i uppgiften? Inte antalet mol kloridjoner, väl?
nej, det var ju antalet mol silverjoner, men varför ska det finnas lika mycket av jonerna? Ska dem ta ut varandra så att det blir oladdat?
Ja, du har ju själv skrivit reaktionsformeln:
Ag^(aq)+ + Cl^- (aq) --> AgCl(s)
Där ser du att 1 mol silverjoner reagerar med 1 mol kloridjoner.
Aha juste, då förstår jag
