14 svar
133 visningar
theswagmaster behöver inte mer hjälp
theswagmaster 196
Postad: 29 maj 2022 11:31

fällingar

0,10 mol NaCl och 0,20 mol BaCl2 löses i vatten.
Lösningen späds till 2 dm3.

Om Ag(C2H3O2) tillsätts bildas fällningen AgCl. Vilken substansmängd Ag(C2H3O2) måste minst tillsättas för att fällningens massa ska bli så stor som möjligt? Avrunda svaret till hundradels mol.

Hur ska man kunna lösa detta om jag inte vet vad som mer bildas och inte kan då balansera reaktionen?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 29 maj 2022 11:46

Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel utan  åskådarjoner. (Vad som bildas förutom AgCl(s) spelar inte någon roll för uppgiften,  men det kommer att bi natriumacetat och bariumacetat i vattenlösning.)

theswagmaster 196
Postad: 29 maj 2022 12:24

Ag + Cl +  --> AgCl

Menar du så? 

  

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 29 maj 2022 13:35
theswagmaster skrev:

Ag + Cl +  --> AgCl

Menar du så? 

  

Ja, nästan! Det saknas laddningar på jonerna, och (aq) eller (s) för att visa om det är en vattenlösning eller en fällning.

theswagmaster 196
Postad: 29 maj 2022 14:46 Redigerad: 29 maj 2022 15:00
Smaragdalena skrev:
theswagmaster skrev:

Ag + Cl +  --> AgCl

Menar du så? 

  

Ja, nästan! Det saknas laddningar på jonerna, och (aq) eller (s) för att visa om det är en vattenlösning eller en fällning.

Ag^(aq)+ + Cl^- (aq) --> AgCl(s)

Hur fortsätter jag härifrån?

eller ska det vara 2Ag^+ + Cl2^-(aq) --> 2AgCl(s)

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 29 maj 2022 15:51

Ag^(aq)+ + Cl^- (aq) --> AgCl(s)

Hur fortsätter jag härifrån?

eller ska det vara 2Ag^+ + Cl2^-(aq) --> 2AgCl(s)

Det första var rätt.  Kloridjoner sitter inte ihop två och två (du tänker nog på klormolekyler, som består av två kloratomer som sitter ihop).

Nästa steg är att räkna ut hur många mol kloridjoner det finns totalt i 0,10 mol NaCl och 0,20 mol BaCl2.

theswagmaster 196
Postad: 29 maj 2022 16:28 Redigerad: 29 maj 2022 16:28

Det borde väl finnas 0.10 mol i NaCl och 0.40 mol Cl i BaCl2  eftersom Bacl2 har två stycken kloratomer. Tänker jag rätt?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 29 maj 2022 17:02

Det stämmer. Hur många mol kloridjoner finns det alltså?

theswagmaster 196
Postad: 29 maj 2022 17:06

0.50 mol vilket va rätt svar, tack så mycket för all hjälp:)

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 29 maj 2022 17:16

Du behöver förklara att det behövs lika många mol silverjoner som det fanns kloridjoner från början.

theswagmaster 196
Postad: 29 maj 2022 19:10
Smaragdalena skrev:

Du behöver förklara att det behövs lika många mol silverjoner som det fanns kloridjoner från början.

Varför måste det vara lika mycket?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 29 maj 2022 19:39

Vad är det man frågar om i uppgiften? Inte antalet mol kloridjoner, väl?

theswagmaster 196
Postad: 29 maj 2022 20:08

nej, det var ju antalet mol silverjoner, men varför ska det finnas lika mycket av jonerna? Ska dem ta ut varandra så att det blir oladdat?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 29 maj 2022 20:16

Ja, du har ju själv skrivit reaktionsformeln:

Ag^(aq)+ + Cl^- (aq) --> AgCl(s)

Där ser du att 1 mol silverjoner reagerar med 1 mol kloridjoner.

theswagmaster 196
Postad: 29 maj 2022 20:23

Aha juste, då förstår jag 

Svara
Close