Få fram massan på produkt genom att räkna på TVÅ st reaktanter samt reaktant i överskott och pH
Hej! jag har lite problem med två st uppgifter och undrar om ni kan hjälpa mig:
"CaC2 + 2H2o --> Ca(OH)2 + C2H2
Hur stor massa Etyn (C2H2) bildas om man har 100 g CaC2 och 50 g vatten?"
Jag vet ju att man kan räkna ut molmassa och därmed substansmängden på tex vattnet och därifrån få fram substansmängden på etyn eftersom förhållandet mellan dessa två är 2:1, men nu har jag ju inte bara vatten utan även C2H2 på 100g som jag ska räkna på? Hur blir det då?
Sen har jag fastnat på denna:
NaOH (aq) + HCL (aq) --> NaCl (aq) + H2O
Detta vet man om reaktanterna:
NaOH = 20 ml samt pH=13 i 25grader
HCl = 80 ml samt 0,150 mol/dm^3
a)Frågan är: Visa med beräkningar vilken av reaktanterna som är i ÖVERSKOTT?
b)Frågan är: Vad är blandningens pH i rumstemperatur?
Jag har lärt mig om underskott men aldrig hört överskott? På denna uppgiften fick jag fram att båda reaktanterna har samma substangsmängd, och jag kan se att förhållandet mellan dessa är 1:1 därmed är ju ingen av de i underskott/överskott?
Sen kan förstår jag inte hur man får fram pH i en blandning och vad RUMStemperatur har med detta att göra?
TACK mvh
Om du inte har exakt rätt blandning (2 CaC2 per 1 H2O i det här fallet) kommer du alltid att ha ett överskott eller underskott av något ämne.
Om man kallar det överskott eller underskott beror på reaktionen och på vad man vill uppnå.
Räkna ut hur många mol CaC2 och H2O du har. Sedan kan du se vad du har överskott av.
Hej! Tror du missade reaktionsformeln; frågan angående överskott har med denna reaktion att göra:
NaOH (aq) + HCL (aq) --> NaCl (aq) + H2O. Båda hade som sagt samma substansmängd :-)
Maab skrev :Hej! Tror du missade reaktionsformeln; frågan angående överskott har med denna reaktion att göra:
NaOH (aq) + HCL (aq) --> NaCl (aq) + H2O. Båda hade som sagt samma substansmängd :-)
Det blir lätt lite förvirrat med två frågor i samma inlägg. Det är därför som en av Pluggakutens regler är att man bara ska ställa en fråga per inlägg!
Hur som helst, det första du måste göra med den översta uppgiften är också att beräkna vilken reaktant du har överskott av!
Och i den understa uppgiften har du inte samma substansmängd. Hur har du räknat?
Ja det är sant får Göra två inlägg istället :) jag tog n= c*v och fick 12 mol :o
Vad är det som är 12 mol? Är det vatten eller kalciumkarbid som är begränsande?
Om det är så att karbiden är i underskott, betyder det att vatten är i överskott. (Ofta ser man till att det billigaste ämnet finns i överskott, så att allt av det dyrare ämnet går åt.)
