Exoterma reaktioner
Om ni har tid och lust har jag en fråga om entalpier som lyder:
Är reaktionerna exoterma?
285 kJ + 3O2 → 2O3
N2 + 2 O2 → 2NO2
Jag fastnar för att det i formelbladet inte anges bildningsenergier för O och N. Visst jag kan google fram detta och då är ju biffen klar. Men känns som att uppgiften på något sätt förutsätter att man ska kunna lösa uppgiften utan att veta detta på förhand. Har jag rätt? Hur löser man i såfall denna uppgift?
Tack.
Vad är bildningsentalpierna för O2 och N2? Det finns en regel för grundämnenas bildningsentalpier och det är nyckeln till att lösa den här uppgiften.
Som föregående talare nämnde så behöver du inte alltid bildningsentalpier för att resonera kring huruvida en reaktion är endoterm eller exoterm.
Du kan "kemiskt resonera" huruvida om den är exoterm eller inte, skillnaden är att du inte kan ange hur exoterm den är då du inte kan räkna ut ett värde. Det är tanken vid en sån här uppgift.
Beror det på att det är "ensamma" atomer, att det inte är "bundna" till andra atomer av andra slag, att de inte ingår i någon kemisk förening? Det finns med andra ord ingen bildningsenergi för atomer av samma slag oavsett om det är en eller 100 av samma atom?
Känns lite fel iförsig nu det sista jag skrev?
Tack för supersnabbt svar!
Grundämnen blir inte "formade". Därför är bildningentalpin noll, inte svårare än så! Helt rätt, det spelar ingen roll om det är !
Det är från början inte givet att bildningsentalpin för NO2 är större än eller mindre än noll. Däremot vet vi att den andra reaktionen minskar antalet (gas)partiklar och det brukar alltid sänka entropin i gasblandningen. För att den reaktionen överhuvudtaget ska ske måste den då vara exoterm om det ska leda till en sänkning av Gibbs fria energi, vilket är det som gör en reaktion spontan.
Nu finns det ju ingenting som säger att reaktionen måste vara spontan, så vi kan ändå inte dra slutsatsen att den är exoterm. Däremot vet vi t.ex. att luften under miljarder år har innehållit kväve och syre utan att atmosfären består av kvävedioxid. Det är något som skulle kunna tala för att reaktionen inte är spontan och då kan reaktionen lika gärna vara endoterm.
Har en kommentar till Teraeagles senaste svar, det första stycket. Menar du inte att reaktionen måste vara endoterm? Om reaktionen minskar antalet gas partiklar så minskar ju oordningen och den fria energnn minskar, alltså endoterm?
Det är korrekt som Teraeagle skrev. Endoterm och exoterm har ingenting (direkt) att göra med entropi, men Gibbs fria energi boeror dels på entropiändringen och dels på ändringen i entalpi, d v s om reaktionen är exoterm elle rendoterm.
