Exoterma reaktion med vatten och alkalimetall
Jag vill verkligen förstå detta här.
Jag vet att desto längre ner man går- desto mer reaktiv blir alkalimetallerna, då de har större radie och mindre dragningskraft till protonen, vilket gör så att de ger av den "extra" elektronen mycket enklare. Alltså krävs det mindre joniseringsenergi för just dem att ge den e till vattenmolekylen just i detta fallet.
Är det då därför exempelvis Cs (Cesium) reaktion med vatten ger av mer värme? För mängden värme som ges av är ju ett resultat av energiskillnad mellan reaktanterna och produkten, och om det krävs mindre energi för de tyngre alkalimetallerna, då borde väl resultatet få en högre energiskillnad, jämfört med de alkalimetaller som är högre upp, och kräver mer joniseringsenergi? Är det därför de tyngre alkalimetallerna ger av mer värme?
För jag vet att de ger en kraftigare reaktion, vilket ger kraftigare resultat, men jag vill veta varför.
Jag är inte helt hundra på detta, och skulle uppskatta hjälp. Hoppas frågan inte blev för komplicerad att förstå.
Tack
Helt riktigt!
Teraeagle skrev:Helt riktigt!
Tack!
Det många missförstår är att alkalimetallerna på något sätt skulle "vilja" avge elektroner. Så är det inte, utan det kostar alltid energi att frigöra en elektron (rimligt i och med att du separerar en negativt laddad elektron från en positivt laddad atomkärna). Däremot kostar det mindre energi att frigöra elektroner från de tyngre alkalimetallerna. Eftersom det i samtliga fall är vatten som tar upp elektronerna och omvandlas till hydroxidjoner och vätgas är det energibehovet för att frigöra elektronen från alkalimetallen som avgör hur mycket energi som avges netto.
Teraeagle skrev:Det många missförstår är att alkalimetallerna på något sätt skulle "vilja" avge elektroner. Så är det inte, utan det kostar alltid energi att frigöra en elektron (rimligt i och med att du separerar en negativt laddad elektron från en positivt laddad atomkärna). Däremot kostar det mindre energi att frigöra elektroner från de tyngre alkalimetallerna. Eftersom det i samtliga fall är vatten som tar upp elektronerna och omvandlas till hydroxidjoner och vätgas är det energibehovet för att frigöra elektronen från alkalimetallen som avgör hur mycket energi som avges netto.
Det var bra förklarat, så menas det då att de tyngre metaller som har lättare att ge av, använder mindre energi, och skapar då större skillnad i netto?
Jag svarade lite sent, tyvärr
Jo precis
Teraeagle skrev:Jo precis
Tack, nu förstår jag fullständigt
