Exoterm reaktion
Klorgas kan tillverkas genom den så kallade Deacon-metoden
4 HCl(g) + O2(g) ⇌ Cl2(g) + 2 H2O(g).
Denna reaktion är exoterm.
Man vill nå ett så högt utbyte på klorgas som möjligt och samtidigt föra processen så kostnadseffektivt som möjligt. Hur ska reaktionsvillkoren väljas?
Värmen har jag redan kommit fram till och det är att temperaturen ska hållas så lågt som möjligt men har fastnat om hur trycket ska väljas, antingen högt tryck, lågt tryck eller så spelar det ingen roll
Ökar eller minskar antalet mol gas vid reaktionen? Det är bara när antalet mol gas är konstant som trycket inte spelar någon roll.
Minskar?
m.rama skrev:Minskar?
Ja, eftersom det är 5 mol gas på reaktantsidan men bara 3 mol gas på produktsidan.
Hur förändras jämviktsläget (d v s går reaktionen åt vänster eller åt höger) om trycket ökas?
