Exoterm eller endoterm reaktion?
Hej! Jag försökte lösa den här uppgiften från ett gammalt nationellt prov i kemi. Jag förutsatte att reaktionen var endoterm eftersom eftersom bindningar bryts i reaktionen och det kräver energi. Men facit säger att den är exoterm och jag förstår inte riktigt varför. Är det för att ett ämne sönderfaller och det innebär att det frigörs energi? Tacksam för lite hjälp på vägen!
Den här sortens ämnen doktorerad min svärmor på för sådär 50 år sedan!
Kvävgas är ett ämne med väldigt starka bindningar. Om ett annat ämne kan sönderfalla,så att det bildas kvävgas, kommer det att frigöras väldigt mycket energi. Alla sådana reaktioner är exoterma. Dessutom är det så att två partiklar i fast form före reaktionen blir till två natriumatomer (fast form) plus 3 kvävemolekyler (gas) så det har bildats en massa gas, så entropin (oordningen) har ökat rejält.
En annan exotermreaktion, där det frigörs en hel del energi, är när trä brinner i luft (syrgas). Som tur är sker inte denna reaktion spontant vid rumstemperatur, utan trä börjar inte brinna förrän det är några hundra grader (celsius) varmt.
