Exoterm eller endoterm?

Hur vet man att en reaktion är exo- eller endoterm, jag vet att exoterm reaktion avges energi och endoterm upptar, men hur vet man i exemplet nedan:

2 Na (s) + 2 H₂O (l)→H₂(g) + 2Na⁺ (aq) + 2 OH^- (aq).

Jag tror att man ska använda den här formel ΣH_produkter- ΣH_{reaktanter ,}men jag vet inte hur man ska använda den och vilja siffror man ska sätta in.

Exemplet i sig är ganska simpelt, tänk på att din reaktionsformel inte är balanserad. Lägger du ner natrium i fast form så reagerar det direkt med vattenmolekylerna och energi frigörs. Vad säger det dig om vilken typ av reaktion det är?

Det finns två typer av processer man brukar tala om, den endoterma processen att bryta bindningar då du måste tillföra energi för att ens göra det möjligt. Den andra processen är skapandet av nya bindningar, när det sker så frigörs energi, det här benämns som en exoterm process då energi frigörs. Här kan du då se att om den exoterma processen att släppa ut energi är "större" än den endoterma processen där man tillsätter energi till systemet. Ser du nu att du kan argumentera utifrån det här rent matematiskt? Om den exoterma processen har ett större numeriskt värde än den endoterma processen så innebär det att allt som allt att processen är exoterm?

Använder du ekvationen (1) så ger därför ett negativt värde en exoterm process medans ett positivt värde ger en endoterm process. Använder du ekvationen (2) så ger därför ett positivt värde en exoterm process medans ett negativt värde en endoterm process

$(1) ∆ H (r e a k \tan t e r, e n d o t e r m p r o c e s s) - ∆ H (p r o d u k t e r, e x o t e r m p r o c e s s) = ∆ H_{T o t} (2) ∆ H (p r o d u k t e r, e x o t e r m p r o c e s s) - ∆ H (r e a k \tan t e r, e n d o t e r m p r o c e s s) = ∆ H_{T o t}$

Ändrat i inlägget pga. tydligare tankeprocess.

Svara